Suositeltava, 2019

Toimituksen Valinta

Määritelmä Linus Paulingin kaavio

Mikä on Linus Pauling -kaavio:

Linus Pauling -kaavio tai elektroninen jakelukaavio on malli, joka auttaa atomien ja ionien elektronien konfiguroinnissa energian alitasojen kautta. Tätä menetelmää käytetään kemiassa eräiden atomien ominaisuuksien määrittämiseen.

Tunnetaan myös nimellä Aufbau-periaate, Linus Pauling -kaavio auttaa jäljittämään joitakin atomien ominaisuuksia, kuten elektronien täyttämien kerrosten lukumäärää ja esimerkiksi elektronikerrosten lukumäärää.

Nobelin palkittu amerikkalainen tutkija Linus C. Pauling (1901-1994) vastaa tämän teorian kehittämisestä, joka on yksi parhaista selityksistä elektronien jakautumiselle atomien ympärillä.

Kuten tiedätte, kausittainen taulukko järjestää kemialliset elementit atominumerosta nousevassa järjestyksessä. Linus-Pauling-kaavio auttaa yhdessä jaksollisen taulukon kanssa antamaan tietoa näistä elementeistä muodostuvista atomeista.

Kuten sanottu, Linus Pauling -kaavio perustuu atomin energia-alitasoihin elektronien järjestämiseksi . Nämä on järjestetty alimmasta korkeimpaan energiaan, kun atomi on sen perustilassa.

Katso myös ionien merkitys.

Atomien elektrodit muodostuvat 7 (seitsemästä) elektronisesta kerroksesta, joita edustavat kirjaimet: K, L, M, N, O, P ja Q. Jokainen kerros sallii enimmäismäärän elektroneja:

  • K = enintään 2 elektronia.
  • L = enintään 8 elektronia.
  • M = enintään 18 elektronia.
  • N = 32 elektronia.
  • O = enintään 32 elektronia.
  • P = 18 elektronia.
  • Q = enintään 8 elektronia.
Elektroniset kerroksetSuurin määrä elektronejaalatasoa Energia
K2 e-1S2
L8 e-

2s2 2p6

M18 e-

3s2 3p6 3d10

N32 e-

4s2 4p6 4d10 4f14

32 e-

5s2 5p6 5d10 5f14

P18 e-

6s2 6p6 6d10

Q8 e-

7s2 7p6

Huomaa, että kerroksessa K on vain yksi alataso ( t ), joka sallii jopa 2 elektronin olemassaolon. L-kerroksessa on kaksi alitasoa ( s ja p ), joissa p on enintään 6 elektronia. On edelleen alatasoja d (enintään 10 elektronia) ja f (enintään 14 elektronia).

AlitasoElektronien lukumäärä alatasoa kohti
s = teräväenintään 2 elektronia
p = Mainjopa 6 elektronia
d = diffuusijopa 10 elektronia
f = perustavanlaatuinenjopa 14 elektronia

Siten tästä järjestelmästä Pauling järjesti elektronit seuraamalla kasvavaa energiajärjestystä eri alitasoilla.

Linus Paulingin kaaviossa on diagonaaliset nuolet: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d6 7s2 5f14 6d10 7p6 5f14 6d10 7p6 5f14 6d10 7p6.

Katso myös Ishikawa-kaavio, Venn-kaavio ja elektronegatiivisuuden käsite.

Suosittu Luokat

Top